下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（）。

A、根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

B、根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体

D、根据化学反应中物质焓值的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.SiO2、FeO

B.TiO2、Fe2O3

C.SiO2、NiO2、FeO

D.SiO2、TiO2、Fe2O3

SiO2俗称石英砂，是光导纤维的主要成分，下列关于SiO2的有关叙述正确的是()。

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D.CO2通入水玻璃中可得原硅酸

下列氧化物以下说法不正确的是（）

A、酸性氧化物都是非金属氧化物，

B、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。

C、酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应。

D、离子型氧化物都是强电解质，共价型氧化物都是非电解质

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）一定条件下，2SO2（g)＋O2（g)2SO3（g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2（g)、1mol O2（g)和 0．2mol SO3（g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝ ___；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_____50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成 N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_____。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示

若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75 mol S，x＝_____。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）