用50g漂白粉加一桶水，所得漂白粉溶液的浓度应为()。
A.0.5%
B.1%
C.2%
D.3%
漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种______（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为______；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，__
______．
有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
猜想2
成立
②在上述反应后的试管 中加少量品红溶液．
______．【交流与反思】
①由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要__
②通过上述实验，你对科学探究有何感想？______．
发生炭疽病时，污染场地、圈舍常用的消毒药为（）
A.10%漂白粉；
B.20%漂白粉；
C.来苏儿；
D.石炭酸。
不准装过漂白粉的空桶放在厂房内。撤落在地面上的漂白粉应立即清除干净。
在氯化消毒法中，哪一种是杀菌能力最强的物质（）。
A.漂白粉加入水中后水解成的次氯酸（HOCl）
B.次氯酸在水中电离反应生成的次氯酸根（OCl-）
C.漂白粉消毒时生成的氢氧化钙
D.漂白粉加入水中后水解成的氯离子（C1-）
E.以上都不是