原子量
A对
B错
什么是气态动力学的三个基本参数（）
A、密度、原子量、压强
B、压强、比重、原子量
C、体积、温度、密度
D、体积、温度、压强
已知一种Al-Cu二元合金含铜3wt%，铝97wt%，试问它们原子分数为多少？（铜的原子量63.55，铝的原子量26.98）。
1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（)。
A．按锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值
D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
将58.443克NaCl溶解并稀释至500毫升，计算其重量百分浓度和体积摩尔浓度？（Na的原子量取22.9，Cl的原子量为35.453并设该溶液的密度≈1克/mL）
热容是在没有相变化或化学反应条件下，将材料的温度升高1℃所需的能量，单位为J·mol-1·K-1。比热容是将材料温度升高1℃所需的能量，单位为J·Kg-1·K-1。二者之间的关系为。（）
A、1Kg，1mol，热容＝原子量×比热容
B、1mol，1Kg，热容＝原子量×比热容
C、1mol，1Kg，比热容＝原子量×热容
用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是
[ ]
①电解后溶液的pH值为2②电解后溶液pH值的为1.0③该金属的相对原子量为64④该金属的相对原子量为63.5⑤该金属的相对原子量为24。A．①④B．②④C．①⑤D．②③
火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，相当于多少ZnO（O的原子量为16，Zn的原子量65.4）（）
A、1.244mg/L
B、1.24mg/L
C、1.2mg/L
D、0.80mg/L
E、0.48mg/L
火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl2为（Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45）（）。
A、2.084mg/L
B、2.08mg/L
C、2.1mg/L
D、0.80mg/L
E、0.48mg/L
阅读下列材料，问答有关问题：
1829年，德国化学家德贝莱纳在研究元素的原子量和化学性质关系时，发现了几个性质相似的元素组，每组包括三种元素，如锂、钠、钾，钙、锶、钡。
1862年，法国地质学家尚古多把元素按其原子量大小顺序标在圆柱体表面的螺旋线上，他发现某些性质相近的元素都出现在一条线上，于是提出元素的性质随其原子量的变化具有周期性变化。
1868年，化学家迈尔研究了已知元素的原子量和物理性质的关系，把性质相近的元素划分为一族，并于1869年制作了他的第一张元素周期表。
1869年，化学家门捷列夫按原子量递增的顺序和元素化学性质的相似性把63种元素排列成几行，当按原子量排序与元素化学性质冲突时，他依据元素的化学性质调整位置，或留下空位。同年，他公布了他的第一张元素周期表。后来，他进行了更详细的族的划分，并于1871年公布了他第二张元素周期表。
之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初，物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。
问题：
(1)迈尔和门捷列夫根据元素性质进行族的划分所用的科学方法是什么?他们研究的主要区别是什么?
(2)元素周期律的发现对于化学科学的发展有什么重要意义?
(3)有人说“元素周期律的发现是物理与化学的完美结合”，结合材料谈谈你对这句话的理解。请回答元素性质呈现周期性变化的根本原因。
某电镀企业使用ZnCl2作原料，己知年耗ZnCl2100t(折纯)98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中废水排放量15000m3/a,废水中总锌的浓度为()。(Zn原子量65.4,Cl原子量35.5)
A、0.8mg/L
B、1.6mg/L
C、3.2mg/L
D、4.8mg/L
某电镀企业使用ZnCl2作原料，己知年耗ZnCl21OOt（折纯）：98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中：废水排放量15000m³/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）
A、0.8mg/L
B、1.6mg/L
C、3.2mg/L
D、4.8mg/L
某电镀企业使用ZnCl2作原料，已知年耗ZnCl2100t(折纯);98.0%的锌进入电镀产品，1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中;废水排放量15000m³/a，废水中总锌的质量浓度为()。(Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5)
A0.8mg/L
B1.6mg/L
C3.2mg/L
D4.8mg/L
某地计划建一化工厂，有一个烟囱向大气排放污染物，烟囱高45米，每小时燃煤1.8吨，已知烟气抬升高度55米，煤含硫量为1%，风速u=2m/s。问：该厂建成后在其正下风向1000米处距离地面100米的高空SO2的贡献浓度是多少？（σy=0.15X0.8；σz=0.1X0.9；S的原子量为32，O的原子量为16）
周期表的排列是依照元素的原子量排列的。
原子量是分析化学的()
A.量值基础
B.物质基础
C.经济基础
D.前三种都不是
A对
B错