氧化铜

试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是（）

A．木炭粉

B．四氧化三铁

C．氧化铜

D．木炭粉和氧化铜

有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现做如下实验：第一步：取样，加热到高温，产生一种无色气体，该气体能使澄清的石灰水变混浊．第二步：把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，该混合物的可能组成是（）

A．碳粉和氧化铜

B．碳酸钙

C．碳粉和氧化铁

D．碳酸钙和氧化铜

炭粉中混有少量的氧化铜，为了除去氧化铜得到纯净的炭粉，可采取的措施是（）

A．直接高温加热

B．加入稀硫酸并微热后过滤、干燥

C．在二氧化碳气流中高温灼烧

D．通入一氧化碳并加热

试管里盛有黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这黑色粉末是（）

A．氧化铜

B．木炭粉

C．铁粉和木炭粉的混合物

D．氧化铜和木炭粉的混合物

已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水．在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填写于下表中．实验提供天平及其他必要的设备．

实 验 步 骤

实 验 现 象

结论及有关化学方程式

（1）__

__

__

（2）__

__

__

火焰原子吸收光谱法测食品中钙时，磷的干扰较大，国标法确定用什么抑制磷的干扰（　　）。

A、10%氧化铜

B、10%氧化镁

C、20g/L氧化镧

D、20g/L氧化镁

E、10g/L氧化铜

下列说法正确的是（）

A．氢氧化钠露置在空气中不易变质

B．在高温下，木炭能与氧化铜发生反应，说明氧化铜具有还原性

C．铁桶不能用于盛装波尔多液

D．向稀盐酸中加入水稀释，盐酸溶液浓度降低，pH逐渐减小

用火焰原子吸收光谱法测食品含钙量，受磷的干扰较大，国标法确定的用于抑制磷干扰的物质是（）

A、10%氧化铜

B、20g/L氧化镧

C、10g/L氧化铜

D、10%氧化镁

E、20g/L氧化镁

氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管;②通入氢气;③撤去酒精灯;④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是().

A.①②⑧④

B.②①③④

C.②①④③

D.①②④③

在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸做原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）

消耗相同质量的氧化铜

消耗相同质量的锌

消耗相同质量的稀硫酸

生成硫酸锌的质量相同

下列叙述中正确的是（　　）．

A、在氢气跟氧化铜的反应中，氢气是得氧的物质，所以氢气是氧化剂

B、氢气具有还原性，所以氢气跟氧化铜的反应是一个还原反应

C、电解水产生H2和O2，所以水是由H2和O2组成的

D、在点燃氢气之前，必须验纯

某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是_____（填字母序号)。a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________。⑶操作Ⅰ的名称是___\_，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、______。⑷盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释)____________。

将N2、CO、H2、CO2四种气体的混合气体：
（1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H2SO4，最后得到的气体是________。
（2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H2SO4，最后得到的气体是________。

某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6克，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克．求有机物的分子式．

现有0.2mol有机物于0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，得产物为CO2、CO、H2O．产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加10.8g；通过灼热氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g．试求：
（1）有机物的分子式（写出计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式．

有一包黑色粉末，可能是铁粉、木炭粉、氧化铜中的一种或几种，为了证明它的组成，进行如下探究实验
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______．
（2）通过实验已证明该包黑色粉末没有铁粉，再取黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀硫酸微热，现象______，结论是黑色粉末只含有氧化铜．
写出上述反应中的化学方程式：______．

某有机物9.2g和0.3mol氧气在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加7.2g，再通过灼热的氧化铜，充分反应后，氧化铜质量减轻1.6g，最后气体再通过碱石灰，碱石灰质量增加13.2g。若同量该有机物与6.9g钠恰好反应。计算并回答有机物的分子式及结构简式。

为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（）

物 质

选用试剂（过量）

操作方法

A

O2（N2）

铜网

加热

B

Cu（Fe）

稀盐酸

加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤

C

CuSO4溶液（H2SO4）

氧化铜

加入氧化铜粉末充分反应后过滤

D

盐酸（H2SO4）

硝酸钡溶液

加入硝酸钡溶液充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

某液态有机物0.1mol与0.3mol氧气混合，于密闭容器中用电火花点火，燃烧完毕，将燃烧产物通入过量澄清石灰水中，可生成白色沉淀20.0g，溶液质量减少5.8g，剩余气体继续通过灼热的氧化铜，可使氧化铜质量减少1.6g．又知该有机物能跟金属钠发生置换反应，还能发生银镜反应．通过计算写出该有机物的化学式，判断该有机物的结构简式．