某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4·5H2O)。 I、硫酸铜的制备 方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：  方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：  （1)上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：   ①___\_；  ②____\_；  ③___________； （2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案_____\_（填1或2）更合理。理由是：__________。 （3)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______ （4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸____\_g，需水________\_ L（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：___________。 （5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______。 II、硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O)中结晶水（xH2O)含量的测定    在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

（1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为________色，最终变为黑色； （2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为________ ； （3)根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为_________。（请写出计算过程） （4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_________。 Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH)6SO4，其中铜元素的化合价为______。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu（OH)2，则Cu4（OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为______，其杀菌机理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是________（填一种有机物名称）。

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