（16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g)＋3H2（g)CH3OH（g)＋H2O（g)  △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g)的浓度随时间变化如图所示。
 
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2)＝_______mol/（L·min)。氢气的转化率为     。
②下列措施中能使n（CH3OH)／n（CO2)增大的是_______。
A．升高温度             B．充入He（g)，使体系压强增大
C．将H2O（g)从体系中分离   D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g)+2H2（g)CH3OH（g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡    ；
A．向正反应方向移动            B．向逆反应方向移动
C．不移动              D．无法判断
作出此判断的理由是                    。

相关标签： 逆反应