某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和1标准大气压强下，测得ag含Al96%的样品甲与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某一样品乙中Al的质量分数(样品甲、乙中的杂质均不与稀硫酸反应)。请回答下列问题：

(1)Al与稀硫酸反应的化学方程式为______。

(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是________。

(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有____________。

(4)如果铝样品乙的质量为cg，测得气体的体积为dL，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)=_______。

(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

步骤及现象：

取少量磁铁矿石样品，加入过量的__\_溶解，取溶解后的液体少许，加入_______\_，观察到__________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）              。

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

③产生2mol还原产物时转移电子的总数为               。

(14分)已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。则：

(1)试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：

DE段

EF段

(2)合金中铝的物质的量为mol

(3)合金中金属的物质的量共为mol

(4)求出C点的值为ml

谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是   。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液

C．NaOH溶液、CuSO4溶液

D．H2SO4溶液、CuSO4溶液⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：

将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：

R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。

①上述测定过程中加入甲醛的目的是   。

②滴定终点的实验现象为   。

⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。

①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，   （填写操作步骤），称量沉淀质量。

②乙方案：取_m_g味精溶于水，加入过量浓度为_c_1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量   溶液做指示剂，用浓度为_c_2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。

设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为_V_1mL和_V_2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是   。

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.无法求出曲线C点数值

B.合金与硝酸反应时硝酸过量

C.合金中铝的物质的量为0.008mol

D.合金中金属的物质的量共为0.032mol

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实

验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）研磨孔雀石的目的是                          。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是     (填化学式)。

（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用   （填序号）：

A．酸性KMnO4溶液  B．双氧水  C．浓硝酸  D．氯水

相应的离子方程式为：                  。

（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用  （填序号）：

A．稀硫酸    B．NaOH溶液   C．氨水  D．CuO

固体C的化学式为     。

（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为                           。

（5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液调节至pH=   。